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不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
（3） 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
① 工业制氧气——分离液态空气法（原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化）
c. 催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。
（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。
（3）氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。
（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。
注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）。最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。
a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。
结论：水是由氢氧元素组成的，H2（负极）与O2（正极）的体积比为2:1，质量比为1:8。
置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
（2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
（3）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
（1）物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体：干冰。
② 与水反应生成碳酸：CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
（3）化学性质：（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
（2）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质.
③ 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
a. 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
c. 常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
a. 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
